Formación de doble capa electrochapada en tubo de calentamiento eléctrico

Formación de doble capa electrochapada en tubo de calentamiento eléctrico

Una red metálica se compone de cationes metálicos y electrones perfectamente ordenados que fluyen entre ellos. Cuando un metal se sumerge en una solución electrolítica, los iones metálicos en la superficie del metal se hidratarán debido a la acción de las moléculas polares de agua. Si la energía de hidratación generada durante la hidratación es suficiente para vencer la fuerza gravitacional entre los iones metálicos y los electrones en la red metálica, algunos iones se desprenderán de la red metálica y entrarán en la capa líquida en contacto con la superficie metálica, formando iones de hidratación. Sin embargo, los electrones que permanecen eléctricamente neutros con estos iones permanecerán en el metal, lo cual es una reacción de oxidación. A medida que los electrones se acumulan en la superficie del metal, también ocurre la reacción inversa de la reacción anterior, es decir, los iones metálicos regresan a la superficie del metal para combinarse con los electrones, que es una reacción de reducción. Cuando la velocidad de las reacciones de oxidación y reducción es igual, se alcanza el equilibrio. Hay una cierta cantidad de electrones en exceso en la superficie del metal, que están estrechamente dispuestos en la superficie del metal, mientras que una cantidad igual de iones metálicos hidratados en exceso están dispuestos en la capa líquida cerca de la superficie del electrodo. Este tipo de capa de carga con el mismo tamaño y símbolos de carga opuestos en la interfaz entre el electrodo y la solución se denomina doble capa. Muchos metales cargados negativamente como el hierro, zinc, cadmio, etc. forman este tipo de carga de doble capa en soluciones acuosas que contienen esta sal metálica.

Si la energía de hidratación de los iones metálicos no es suficiente para vencer la fuerza gravitacional entre los iones metálicos y los electrones en la red metálica. Los iones metálicos en la solución pueden ser atraídos por los electrones del electrodo y entrar en la red, dando como resultado todas las cargas positivas en la superficie. Sin embargo, hay un exceso de iones negativos en la capa líquida cerca de la superficie del electrodo, que lleva cargas negativas, formando así una carga de doble capa que es opuesta a la situación de carga de doble capa anterior. Por ejemplo, el cobre contiene

Este tipo de doble capa se forma en una solución que contiene sales de cobre y plata en una solución que contiene sales de plata.

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