Las principales propiedades del niquelado electrolítico:

Las principales propiedades del niquelado electrolítico:

1. Resistencia a la corrosión, resistencia al calor y resistencia al desgaste;

2. Buena conductividad y soldabilidad;

3. Propiedades magnéticas y rendimiento de resistencia eléctrica;

2. Características del niquelado electrolítico:

El niquelado químico tiene un espesor uniforme y menos poros, no requiere equipos de alimentación de CC, se puede depositar sobre materiales no conductores y tiene algunas propiedades especiales. Sin embargo, el costo es más alto que el de la galvanoplastia y la estabilidad de la solución de niquelado es deficiente.

3. Condiciones necesarias para el niquelado electrolítico

1. El niquelado químico debe incluir sales metálicas, agentes reductores, agentes amortiguadores e ingredientes como reguladores de pH y estabilizadores;

2. Se requiere la presencia de un catalizador para que se produzca el proceso de deposición de metal;

Al ajustar el valor de pH y la temperatura de la solución, se puede controlar la tasa de reducción del metal, es decir, se puede ajustar la tasa de recubrimiento;

4. El metal que se ha reducido y precipitado debe tener actividad autocatalítica, para que el recubrimiento pueda espesarse;

5. Los productos de reacción no obstaculizan el normal progreso del proceso de recubrimiento, es decir, la solución tiene una vida útil suficiente.

4. Principios del niquelado químico

1. Los iones hipofosfato en la solución catalizan la deshidrogenación en la superficie catalítica, mientras que los iones hidruro se transfieren a la superficie catalítica y se oxidan para formar iones fosfito. La fórmula de la reacción es:

H2PO-2+H2O Superficie catalítica [HPO3] 2-+H++2 [H] - superficie catalítica de adsorción

2. El hidruro activo en la superficie catalítica de adsorción experimenta una reacción de reducción con iones de níquel para depositar níquel, que se oxida a H2. La fórmula de la reacción es:

Ni2++2[H -] → Ni+H2 ↑

La fórmula de reacción total es: 2H2PO2-+2H2O+Ni2+→ Ni+H2 ↑+4H++2HPO32-

Además, algunos iones de hipofosfato se reducen a fósforo elemental mediante hidruros y entran en el recubrimiento.

H2PO2-+H- Superficie catalítica P+H2O+OH-

Además de las reacciones anteriores, también hay reacciones secundarias que ocurren durante el recubrimiento químico:

Catalizador H2PO2-+H2O H++[HPO3] 2-+H2 ↑

La reacción anterior es periódica y su velocidad de reacción depende del valor de pH de la interfaz, la concentración y la temperatura.

www.superbheater.com