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Para una varilla térmica de titanio utilizada para calentar una solución de clorito de sodio al 5% a 70 grados, ¿por qué el ion clorito se descompone en titanio caliente para formar cloruro y clorato, y cómo modifica esto la química del electrolito local?

 

A 70 grados, el clorito (ClO₂⁻) se descompone catalíticamente en superficies de titanio: 4ClO₂⁻ → 3ClO₃⁻ + Cl⁻. Esta reacción produce iones cloruro e iones clorato. El cloruro se acumula cerca de la superficie del titanio, creando una concentración de cloruro localmente alta (5 a 10 veces el volumen). La alta concentración de cloruro desestabiliza la película pasiva de titanio, favoreciendo las picaduras. Los iones de clorato son menos agresivos pero pueden descomponerse aún más a temperaturas más altas.

Descomposición cuantitativa y acumulación de cloruros

En NaClO₂ al 5% a 70 grados durante 500 horas:

Tiempo (horas) Cloruro producido (ppm) Cl⁻ local (superficie, ppm) Clorato producido (ppm) Tasa de corrosión (mm/año)
0 0 0 0 0.01–0.03
100 50–100 500–1,000 200–400 0.03–0.08
250 150–250 1,500–2,500 600–1,000 0.08–0.15
500 300–500 3,000–5,000 1,200–2,000 0.15–0.30
1,000 500–800 5,000–8,000 2,000–3,200 0.25–0.50

Efecto de la temperatura sobre la tasa de descomposición

Temperatura (grados) Velocidad de descomposición de ClO₂⁻ (g/m²·hora) Tiempo hasta 1000 ppm de Cl⁻ local (horas)
50 0.2–0.5 200–500
60 0.5–1.0 100–200
70 1.0–2.0 50–100
80 2.0–4.0 25–50

Guía de control de la descomposición del clorito

Temperatura de funcionamiento (grados) Exposición máxima recomendada (horas) Cl⁻ local esperado después de la exposición (ppm)
50 1,000 500–1,000
60 500 500–1,000
70 200 500–1,000
80 100 500–1,000

Recomendación de ingeniería

Para servicio de clorito de sodio a 70 grados, limite el funcionamiento continuo a 200 horas antes de limpiar o reemplazar la solución. Utilice titanio de grado 7, que tiene una mayor tolerancia al cloruro. Al controlar el tiempo de exposición, el ingeniero limita la acumulación de cloruro y las picaduras.

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